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Retour page précédente Tableau périodique Me contacter Question 1 Combien de moles y a-t-il dans a. 4 g de NaOH Réponse b. 49 g d'H 2 SO 4 c. 100 g de KMnO 4 2 Calculer la masse (en grammes) correspondant à une quantité de matière de: 17 mol de NaCl 300 mol de C 3 H 8 2. 10 -2 mol de NaClO Question précedente Retour à la fiche de révision Questions suivantes
Unités & Mesures Unités, grandeurs et mesures Energie, puissance Puissance et énergie sont deux termes couramment utilisés dans le langage quotidien et souvent confondus. Véritable pierre angulaire entre tous les domaines des sciences physiques et chimiques, l'émergence de ces grandeurs a permis à la science de faire des progrès fulgurants dont les points d'orgue furent le modèle standard et la mécanique quantique. Quiz La mole - Chimie. Ces deux termes sont souvent confondus puisque l'énergie et la puissance sont proportionnelles à un facteur durée Δt près: Les dosages Les dosages Les dosages sont monnaies courantes en laboratoire: ils permettent de mesurer précisément la concentration d'une EC dans une solution. Ainsi le chimiste pourra décider de diluer sa solution ou non, de rajouter par dissolution de l'EC en question ou alors de savoir si sa réaction chimique est allée au bout du processus. Mesures, graphiques, modélisation et incertitudes Mesures, moyennes et incertitudes type A Chimie Organisation de la matière Les solutions aqueuses en chimie Expériences en chimie Identification d'espèces chimiques Identification d'espèces chimiques Transformations de la matière Transformation physique Transformation chimique Transformation nucléaire Les dosages Physique Lumières & Ondes Système optique et oeil Mécanique des fluides Mécanique des objets Thermodynamique Vous trouverez ci-dessous, tous les cours, articles et notes qui traitent sur les phénomènes thermodynamiques.
$ Un sachet de sucre en poudre a une masse $m=5\;g. $ Calcule la masse molaire moléculaire du saccharose. Calcule la quantité de matière en saccharose. Déduis-en le nombre de molécules de saccharose contenues dans le sachet. Exercice 13 Synthèse d'un ester Un chimiste synthétise un ester à odeur de banane utilisé pour parfumer certains sirops ou confiseries. 2218935538 Physique Chimie 2de. Il introduit dans un ballon, en prenant les précautions nécessaires, les quantités de matière $n_{1}=0. 50$ mol d'alcool isoamylique $\left(C_{5}H_{12}O\right)$ et $n_{2}=0. 10$ mol d'acide acétique $\left(C_{2}H_{4}O_{2}\right). $ Quels volumes $V_{1}\text{ et}V_{2}$ d'alcool et d'acide doit-il prélever? Données: Masse volumique de l'alcool isoamylique $\rho_{1}=0. 810\;g\cdot mL^{-1}$; masse volumique de l'eau $\rho_{e}=1. 0\;g\cdot mL^{-1}$; densité de l'acide acétique: $d=1. 05$ Exercice supplémentaire La Grotte du Chien Le dioxyde de carbone peut se former dans les profondeurs terrestres lorsque certains types de roches réagissent entre eux à l'état liquide.
Exercice 1 Compléter le texte suivant en ajoutant les mots ou groupes de mots manquants a) L'unité internationale de quantité de matière est la $\ldots\ldots$ Dans une mole on dénombre $\ldots\ldots$ particules identiques. Une $\ldots\ldots$ d'atomes contient $6. 02\cdot 10^{23}$ atomes. b) Une mole de $\ldots\ldots$ est un nombre de molécules égal à $\ldots\ldots$ molécules. c) On appelle $\ldots\ldots$ la masse d'une mole. On exprime la masse molaire en $\ldots\ldots$ La $\ldots\ldots$ est la masse d'une mole d'atomes. La masse $\ldots\ldots$ ou $\ldots\ldots$ la masse d'une mole de molécules. d) Pour obtenir la masse molaire d'un corps, on fait $\ldots\ldots$ des masses molaires atomiques des atomes qui le composent. Exercice sur la mole physique seconde 2. e) Le volume molaire est le volume $\ldots\ldots$ d'un corps gazeux. Il n'est défini que pour les $\ldots\ldots$ Le volume molaire d'un corps gazeux, dans les conditions normales de pression et de température, $\ldots\ldots$ Exercice 2 Une mole d'eau pèse $18\;g$; trouver le nombre de moles contenues dans les différentes masses d'eau suivantes: 1): $7.
10 -2 mol. 2-Nombre d'atomes d'argent: Dans 1 mole d'atomes d'argent il y a: N A = 6, 02. 10 23 atomes d'argent. Dans n moles d'atomes d'argent il y a N atomes d'argent. Donc: N = n. N A / 1 = 4, 6. 10 -2. 6, 02. 10 23 /1 = 2, 77. 10 22 atomes d'argent. 3-Masse d'un atome d'argent: on connaît la masse molaire de l'argent: M = 107, 9 -1 donc: Dans 107, 9 g d'argent il y a 6, 02. Dans m atome g d'argent il y a 1 atome d'argent. Alors: m atome = 107, 9 / 6, 02. 10 23 = 1, 79. 10 -22 g = 1, 79. 10 -25 kg. 4-Masse d'un atome d'argent à partir du nombre de nucléons: d'après la formule donné sur l'argent on connaît le nombre de nucléons: A = 107 or m p = m N donc m atome = A m p = 107. 1, 67. 10 -27 = 1, 78. Les masses atomiques trouvées sont les mêmes. Exercice sur la mole physique seconde des. Dioxyde de carbone: CO 2: M = M C + 2M O = 12 + 32 = 44 -1 Saccharose: C 12 H 22 O 11: M = 12 M C + 22 M H + 11 M O = 12. 12 + 22. 1 + 11. 16 = 342 -1 Ammoniaque: NH 3: M = M N + 3. M H = 14 + 3 = 17 -1 Méthane: CH 4: M = M C + 4 M H = 12 + 4.