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En parallèle, on peut aussi apprendre par cœur les noms des éléments qui constituent les familles en question. Et l'usage fera que l'on finira par retenir la position précise de chacun d'entre eux. Pour ceux qui sont pressés par le temps, il reste l'option des phrases mnémotechniques. Il en existe pour retenir les lignes ou les colonnes. Par exemple, concernant la ligne 3, la phrase Napoléon mangea allègrement six poulets sans claquer d' argent permet de remonter au sodium (Na), au magnésium (Mg), à l'aluminium (Al), au silicium (Si), au phosphore (P) au soufre (S), au chlore (Cl) et à l'argent (Ag). Mais libre à chacun, bien sûr, d'inventer les siennes pour les retenir encore plus facilement. Quelle est l'utilité du tableau périodique des éléments? L'ingénieux tableau périodique des éléments de Mendeleïev rassemble tous les éléments chimiques connus. Le chimiste russe avait prévu des cases vides pour y ajouter les éléments encore à découvrir. Sa classification en 18 colonnes (groupes) et 7 lignes (période) est un référentiel universel des éléments qui constituent notre environnement.
Le tableau périodique des éléments permet de visualiser et d'organiser tous les éléments chimiques par ordre croissant de numéro atomique. Cet outil d'analyse des propriétés de la matière qui montre le lien entre chacun des éléments est utile aux chimistes. Intéressé par ce que vous venez de lire?
Comme dans n'importe quel tableau, dans Le tableau périodique des éléments, nous pouvons distinguer les colonnes (verticales) et les lignes (horizontales). Dans le tableau périodique, il y a 18 colonnes ou groupes et 7 lignes ou périodes. De plus, vous aurez pu vérifier que normalement dans chacune des cases du tableau, au moins les informations suivantes apparaissent: Symbole de l'élément chimique: abréviations ou signes qui sont utilisés pour identifier les éléments. Ils se composent généralement d'une ou deux lettres, dont la première est toujours en majuscule. Nom de l'élément chimique: nom de l'élément chimique qui correspond à l'abréviation supérieure. Il se trouve généralement sous le symbole. Numéro atomique: nombre total de protons que possède chaque atome de cet élément. Il apparaît généralement en haut à gauche de la case de l'article (ou en haut à droite des tableaux plus complets). Masse atomique: La masse d'un atome peut normalement être considérée comme la masse totale des protons et des neutrons dans un seul atome.
Le nombre au-dessus du symbole est la masse atomique (ou poids atomique). C'est le nombre total de protons et de neutrons dans un atome. Le nombre sous le symbole est le numéro atomique et reflète le nombre de protons dans le noyau atomique de chaque élément. Chaque élément a un numéro atomique unique. Dans ce contexte, quels sont les nombres du côté droit d'un élément? Le nombre ordinal est en indice à gauche du symbole de l'élément, le nombre de masse est en indice à gauche du symbole de l'élément et la charge ionique, si elle est présente, apparaît à droite du symbole de l'élément en exposant. Si la charge est nulle, rien n'est écrit dans la position de charge. Et quel est le nombre de masse atomique? Le nombre de masse (symbole A, du mot allemand poids atomique [atomic weight]), également appelé nombre de masse atomique ou nombre de nucléons, est le nombre total de protons et de neutrons (collectivement appelés nucléons) dans un noyau atomique. Le nombre de masse est différent pour chaque isotope d'un élément chimique.
Méthode des loci La méthode des loci consiste à associer les informations que l'on veut mémoriser à une sorte d'environnement tridimensionnel dans lequel elles peuvent être rappelées, voire évoquées. Il tire parti de la mémoire spatiale, élargissant la capacité à se souvenir des choses en général. C'est une méthode d'association d'une idée à un lieu qui vous est familier et qui vous est possible de visualiser mentalement. Avec cet outil, vous pouvez accumuler beaucoup de données sans les oublier, ce qui en fait une méthode d'étude efficace. Pour étudier le tableau des éléments périodiques, vous pouvez associer chacun des éléments au trajet que vous effectuez entre la maison et l'école. Système Dominic Comment apprendre le tableau des éléments périodiques rapidement et facilement? Le système Dominic a été inventé par le britannique Dominic O'Brien, inventeur de systèmes et techniques mnémotechniques. Son système consiste en l'association de lettres et de chiffres. Après avoir converti les chiffres en lettres, ils sont triés par paires.
Carte mentale Élargissez votre recherche dans Universalis L'intuition de Mendeleïev et les améliorations ultérieures À la différence de ses prédécesseurs, Mendeleïev formule explicitement en quoi son tableau constitue un outil d'analyse théorique des propriétés de la matière: « Les éléments chimiques, lorsqu'ils sont ordonnés par masse atomique croissante, montrent une périodicité de leurs propriétés chimiques. » Il est ainsi possible de prédire certaines propriétés des éléments à partir de leur masse atomique. Le génie de Mendeleïev est d'avoir pensé à intégrer d'avance dans le tableau plusieurs corps simples restant forcément à découvrir. Il laisse donc des cases vides pour pouvoir y insérer ces éléments inconnus – qu'il nomme eka, dvi et tri, « un », « deux » et « trois », en sanskrit, en fonction de leur place sous un élément déjà connu – dont il prédit les propriétés. Une fois trouvée, cette logique paraît évidente, même si elle résulte d'une longue réflexion! Les découvertes du gallium (eka-aluminium) en 1875, du scandium (eka-bore) en 1879, et du germanium (eka-silicium) en 1886 convaincront les sceptiques.
Le nombre de masse est le plus grand des deux nombres associés à un élément de la table. Le nombre de masse peut être quantifié par une constante (un nombre qui reste le même dans de nombreux calculs) appelée nombre d'Avogadro. Le nombre d'Avogadro est de 6, 02 x 10^23. Essentiellement, ce que décrit le nombre d'Avogadro est le nombre d'atomes dont vous avez besoin d'un élément particulier pour que le poids de votre échantillon corresponde au nombre de masse en grammes. Une seule unité de 6, 02 x 10^23 atomes est décrite comme une « mole ». C'est un peu comme dire que vous avez « une douzaine » d'œufs = 12 œufs. Une « mole » d'atomes est 6. 02 x 10^ 23 atomes qui, si votre élément est du carbone, égaleraient 12 g car 12 est le nombre massique de carbone. Légende de l'image: une taupe de dessin animé heureuse plaçant 6, 02 * 10^ 23 atomes de carbone sur une échelle pour faire 12 g de carbone (aka une taupe! ) crédit: Le nombre de neutrons n'est pas parfaitement corrélé avec le nombre de protons, c'est plus à voir avec le nombre de neutrons nécessaires pour permettre à ce nombre de protons d'être à proximité les uns des autres tout en maintenant la stabilité – imaginez essayer de forcer deux aimants ensemble.